post

Сярна киселина (масло от витриол)

Сярна киселина (H2SO4) се нарича химично съединение, което спада към групата на оксокиселините и съответстващ му анхидрид е серният триоксид (SO3). Тя е доста по-тежка от водата (моларна маса 98 g/mol), притежава силно разяждащо въздействие и намира широко приложение в химическата промишленост.

Строеж

Киселината има молекулен строеж. Структурата на една молекула сярна киселина изглежда като неправилен тетраедър. Серният атом е централен и с него са свързани четирите кислородни атома. Двата са с двойни връзки, а другите два с единични, като те от своя страна са свързани с по един водороден атом.

Тъй като електронната плътност между кислородния атом и водородния е силно изтеглена към първия от двата атома, то водородните атоми в сярната киселина са силно подвижни и се отделят с лекота. Това я прави силна двуосновна киселина.

Физични свойства

При стайна температура проба от сярна киселина изглежда като прозрачна масловидна течност. Температурата ѝ на топене е 10,4ºС, а кипи близо до 339°С. При кипене се наблюдава разлагане, при което се образува азеотропна смес от 98,3% сярна киселина и 1,7% вода.

Сярната киселина е добър проводник на електричен ток, защото е способна на автодисоциация:

2H2SO4 ⇌ … ПРОЧЕТИ ЦЯЛАТА ПУБЛИКАЦИЯ

post

Оксокиселини – строеж, физични и химични свойства

Оксокиселини – това са клас кислородсъдържащи неорганични съединения, които се получават от киселинни оксиди с вода или които съответстват на киселинни оксиди.

Оксокиселините имат молекулна структура, като в молекулите им централният атом е свързан с една или повече хидроксилни групи (-OH). От друга страна централният атом може да бъде свързан с други кислородни атоми. Например в хипохлористата киселина (H-O-Cl) хлорният атом не е свързан с други кислородни атоми, освен с този на хидроксилната група. При сярната киселина, серният атом образува две връзки с кислородните атоми на -OH – групите и две двойни връзки с други два кислородни атома.

При всички оксокиселини централният атом може да бъде на p-елемент с неметален характер (без флуор) или на d-елемент с двойствен характер във висшата му степен на окисление, a f-елементите не образуват оксокиселини.

Строеж на оксокиселини

Химичните връзки в оксокиселините са ковалентни с различна степен на полярност. Силата на киселинното им действие зависи от електроотрицателността на централният атом. Колкото е по-електроотрицателен, толкова по-полярни са химичните връзки. Силата на една киселина се определя от моларната концентрация на водородните катиони (H+) в разтвора. Следователно, по-силно електроотрицателен централен атом означава по-полярни връзки, което пък е предпоставка за по-лесното им разкъсване, а оттам … ПРОЧЕТИ ЦЯЛАТА ПУБЛИКАЦИЯ