post

VIIА група (Седма главна подгрупа) – 17 група на ПС

VIIА група (Седма главна подгрупа, 17 група) на Периодичната система включва елементите флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатий (At). Всички те са известни под общото наименование халогенни елементи (солеобразуващи) и притежават неметален химичен характер.

Названието на флуора произлиза от от гръцкото „флуорос“ – разрушаващ. Имената на следващите 3 елемента означават както следва: хлорос – жълтозелен, бромос – зловоние, йод – виолетов. Названието на астатия, който е радиоактивен, означава нестабилен.

Флуор – VIIА група

Флуорът е най-електроотрицателният химичен елемент (при това не само в VIIА група а въобще), който проявява изключително агресивна химическа природа, по отношение на веществата, с които взаимодейства. Всъщност, само  неонът и хелият не реагират с него. При обикновени условия, той е бледожълт газ с остра миризма и изключителна токсичност.

Флуорът може да се проявява само като окислител при химическите взаимодействия.

Химични свойства на флуора

В негово присъствие, натрият и калият се самозапалват. На въздух, желязото (под формата на желязна вълна) и флуора реагират с буйно изгаряне, но желязно блокче би следвало да се пасивира от новообразуващия се слой железен флуорид и реакцията да спре:

Na + F2 → 2NaF (натриев флуорид)… ПРОЧЕТИ ЦЯЛАТА ПУБЛИКАЦИЯ

post

III А група (Трета главна подгрупа) на Периодичната система

III А група включва елементите: Бор (B), Алуминий (Al), Галий (Ga), Индий (In) и Талий (Tl). Атомите на тези химични елементи съдържат двойка s-електрони и един p-електрон, което ги прави p-елементи. По време на химичните реакции атомите преминават във възбудено състояние и единият електрон от s-АО (атомната орбитала) прескача на р-атомната орбитала. С три несдвоени електрона, химичните елементи от III А група проявяват трета валентост, т.е. те образуват 3 химични връзки в съединенията си.

Всички химични елементи от трета А група са с метален химичен характер с изключение на бора, който е преходен неметал. Това се обяснява с относително по-малкия му атомен радиус в сравнение с този на останалите елементи в групата. Елементите от III А група образуват сравнително трайни оксиди и хидроксиди с общи формули М2О3 и М(ОН)3, където М е съкратено от „метал“. Тези съединения имат основен характер с изключение на борните, които обаче в присъствие на силни киселини също проявяват основен характер.

Имената на химичните елементи от III А група притежават различен произход. Названието на елемента Бор произлиза от арабски (бурак) и означава бял. Но не заради неговия цвят, а заради белия … ПРОЧЕТИ ЦЯЛАТА ПУБЛИКАЦИЯ

post

Метали. Метална кристална решетка. Свойства.

Метали – това са прости вещества на химичните елементи с метален характер, които се намират вляво и надолу от неформалната линия Бор – Волфрам в Периодичната система.

Метали – химична връзка и метална кристална решетка

В стопилка, всеки атом на металите се движи напълно хаотично и независимо от останалите. При постепенно охлаждане и приближаване на температурата на топене на дадения метал, атомите му започват да се свързват чрез химични връзки. След пълното изстиване, свързаните частици образуват метална кристална решетка. При обратния процес на топене тя отново се разрушава. Връзката, която свързва атомите на металите в метална решетка, съответно носи названието метална химична връзка. И тук трябва да повторим казаното в темата „Химична връзка„:

При образуването на метална химична връзка, всеки метален атом участва с малък брой електрони и значително по-голям брой атомни орбитали (АО). За да се осъществи практичски свързването, елекронната плътност е силно делокализирана. От това следва, че електроните не са собственост на двата свързващи се атома, а непрекъснато мигрират на свободните атомни орбитали от съседните атоми.

Заради пълната си делокализация в металната кристална решетка, електронната плътност се описва от понятието „електронен газ„, т.е. поведението на електроните наподобява това на газовите частици. … ПРОЧЕТИ ЦЯЛАТА ПУБЛИКАЦИЯ