post

Сярна киселина (масло от витриол)

Сярна киселина (H2SO4) се нарича химично съединение, което спада към групата на оксокиселините и съответстващ му анхидрид е серният триоксид (SO3). Тя е доста по-тежка от водата (моларна маса 98 g/mol), притежава силно разяждащо въздействие и намира широко приложение в химическата промишленост.

Строеж

Киселината има молекулен строеж. Структурата на една молекула сярна киселина изглежда като неправилен тетраедър. Серният атом е централен и с него са свързани четирите кислородни атома. Двата са с двойни връзки, а другите два с единични, като те от своя страна са свързани с по един водороден атом.

Тъй като електронната плътност между кислородния атом и водородния е силно изтеглена към първия от двата атома, то водородните атоми в сярната киселина са силно подвижни и се отделят с лекота. Това я прави силна двуосновна киселина.

Физични свойства

При стайна температура проба от сярна киселина изглежда като прозрачна масловидна течност. Температурата ѝ на топене е 10,4ºС, а кипи близо до 339°С. При кипене се наблюдава разлагане, при което се образува азеотропна смес от 98,3% сярна киселина и 1,7% вода.

Сярната киселина е добър проводник на електричен ток, защото е способна на автодисоциация:

2H2SO4 ⇌ … ПРОЧЕТИ ЦЯЛАТА ПУБЛИКАЦИЯ

post

Фосфорна киселина (ортофосфорна киселина)

Фосфорна киселина (ортофосфорна киселина, H3PO4) е химично съединение, което принадлежи към групата на оксокиселините. Тя е неорганична минерална киселина на безцветни кристали със слоест строеж. Температурата ѝ на топене е 42,5°С, а температурата ѝ на кипене е 158°С.

Строеж и свойства

Фосфорната киселина има молекулен строеж. Един централен фосфорен атом се свързва с четири кислородни атома. С първия фосфорът образува двойна връзка, а с останалите единични връзки. Те от своя страна се свързват с по един водороден атом.

Между молекулите на фосфорната киселина, в кристално състояние или стопилка, се образуват водородни връзки. В стопилката протичат процесите на автопротолиза и дехидратация, при което се получават сравнително високи концентрации на йоните:

3H3PO4 ⇌ H4PO4+ + H2P2O72- + H3O+

Водородните връзки се запазват и в концентрираните водни разтвори на фосфорна киселина, което им придава по-голям вискозитет.

Трите водородни атома в киселината са относително подвижни, от което следва, че тя е триосновна. Това означава, че от един мол фосфорна киселина, при дисоциация се отделят три мола водородни катиони. В разреден разтвор тя може да се дисоциира на три степени, но … ПРОЧЕТИ ЦЯЛАТА ПУБЛИКАЦИЯ

post

Свойства и употреба на борна киселина

Борна киселина (H3BO3) се среща и под наименованията хидроген борат, борова киселина, ортоборна киселина. Тя е слаба оксокиселина на химичния елемент бор и е безцветно кристално вещество, което се разтваря във вода. Използва се като инсектицид, антисептик, противоогнено средство и др. За първи път е била синтезирана преди 3 века от минерала боракс, но тя е позната и използвана още през античността.

Борна киселина можем да получим при взаимодействието на боракс със солна киселина. Плътността и е 1.435 гр/см3. Температурата на топене е 171 0С, а температурата на кипене е 300 0С.

получаване от боракс и солна киселина:

Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3+ 2 NaCl + 5 H2O

получаване при хидролиза на борен хидрид:

B2H6 + 6 H2O → 2 H3BO+ 6 H2

получаване при хидролиза на диборан:

B2H6 + 6 H2O → 2 H3BO+ 6 H2

Интересен е фактът, че борната киселина в присъствие на концентрирана сярна се държи като основа, а със сярна … ПРОЧЕТИ ЦЯЛАТА ПУБЛИКАЦИЯ

post

Оксокиселини – строеж, физични и химични свойства

Оксокиселини – това са клас кислородсъдържащи неорганични съединения, които се получават от киселинни оксиди с вода или които съответстват на киселинни оксиди.

Оксокиселините имат молекулна структура, като в молекулите им централният атом е свързан с една или повече хидроксилни групи (-OH). От друга страна централният атом може да бъде свързан с други кислородни атоми. Например в хипохлористата киселина (H-O-Cl) хлорният атом не е свързан с други кислородни атоми, освен с този на хидроксилната група. При сярната киселина, серният атом образува две връзки с кислородните атоми на -OH – групите и две двойни връзки с други два кислородни атома.

При всички оксокиселини централният атом може да бъде на p-елемент с неметален характер (без флуор) или на d-елемент с двойствен характер във висшата му степен на окисление, a f-елементите не образуват оксокиселини.

Строеж на оксокиселини

Химичните връзки в оксокиселините са ковалентни с различна степен на полярност. Силата на киселинното им действие зависи от електроотрицателността на централният атом. Колкото е по-електроотрицателен, толкова по-полярни са химичните връзки. Силата на една киселина се определя от моларната концентрация на водородните катиони (H+) в разтвора. Следователно, по-силно електроотрицателен централен атом означава по-полярни връзки, което пък е предпоставка за по-лесното им разкъсване, а оттам … ПРОЧЕТИ ЦЯЛАТА ПУБЛИКАЦИЯ